题目内容
15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- | |
| B． | 溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+ | |
| C． | 不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42- |
分析 ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，结合电荷守恒及离子共存解答．
解答 解：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，由电荷守恒可知一定存在阳离子为K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，
A．由上述分析可知溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；
B．不能确定是否含Cl-，故B错误；
C．溶液中一定含K+，故C错误；
D．由于第3份溶液事先已经加入HCl反应掉了CO32-，故再滴加BaCl2，生成的沉淀则为BaSO4，故能确定SO42-的存在，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，信息量较大，需要学生快速阅读信息、把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（ ）
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10．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3 | |
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4．A、B、C、D有如图所示转化关系：
，则A、D可能是（ ）
①C、O2 ②Na、O2 ③NaOH、CO2 ④S、O2 ⑤Fe、Cl2．
，则A、D可能是（ ）①C、O2 ②Na、O2 ③NaOH、CO2 ④S、O2 ⑤Fe、Cl2．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤ | C． | ①②④ | D． | ①②③⑤ |
11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）
| A． | A+离子半径小于B+离子半径 | |
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| C． | D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 | |
| D． | D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 |
8．下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液再空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
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9．下列说法正确的是（ ）
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