题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物 | |
| B． | 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学反应 | |
| C． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| D． | 大量化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |
分析 A．石油是烃的混合物；
B．焰色反应是物理反应；
C．海水中提取氯化钠即为物理变化；
D．燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．
解答 解：A．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，故A错误；
B．焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故B错误；
C．海水中提取氯化钠没有新物质生成即为物理变化，故C错误；
D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质分类方法常见生活环境的污染与治理、物理变化等问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（ ）
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- | |
| B． | 溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+ | |
| C． | 不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42- |
20．与下列事实对应的化学用语错误是（ ）
| A． | 纯碱溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| B． | 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+ | |
| C． | 含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大’’或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
3d104s1
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
| y | Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
| Z | Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
| W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
| M | 常见金属，单质呈紫红色 |
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
3d104s1
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
（3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比．
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
| 实验组号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 碳化物（g） | 6.2 | 9.3 | 15.5 | 21.7 |
| 水（mL） | 18 | 18 | 18 | 18 |
| 气体（L，标准状况） | 3.36 | 5.04 | 8.4左右 | 8.4左右 |
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物．而辛是由C元素形成的单质．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol•L-1丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| B． | C的单质在点燃条件分别与A、B、D的单质化合，所得化合物均存在共价键 | |
| C． | 四种元素的单质中，熔沸点最高的是D的单质 | |
| D． | C和D所形成离子的电子层结构一定相同 |
1．如表实验所用的试剂不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂 |
| A | 比较Fe3+和Cu2+的氧化性 | FeCl3溶液和Cu |
| B | 比较镁和铝的金属性 | MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 |
| C | 比较硫和氯的非金属性 | 氢硫酸、氯气 |
| D | 比较苯酚和碳酸的酸性 | 0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 | B． | 等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2 | ||
| C． | 等物质的量的NaHCO3和Na2O2 | D． | 在NaBr溶液中通入过量的Cl2 |
甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．