Question

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nEO_2n+2．下列说法正确的是（　　）

• A． A⁺离子半径小于B⁺离子半径
• B． B是其所在主族元素中金属性最强的
• C． D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
• D． D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，则A为H元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；A和B同主族，B原子序数小于氧，故B为Li；D的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故D为Si；E的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nEO_2n+2，设E的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故E为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，则A为H元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；A和B同主族，B原子序数小于氧，故B为Li；D的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故D为Si；E的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nEO_2n+2，设E的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故E为Cl．
A．H⁺离子比Li⁺离子少一个电子层，故H⁺离子半径小于Li⁺离子半径，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，同主族Li的金属性不是最强的，故B错误；
C．D的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故C错误；
D．D与E组成的化合物为SiCl₄，分子中各原子最外层均达到8电子结构，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，明确元素种类是解题关键，注意二氧化硅的性质，难度不大，有利于基础知识的巩固．