Question

8．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（　　）

• A． ClO₂
• B． NaClO₄
• C． HClO
• D． NaClO

Answer 1

分析 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺，可知NaClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低；
向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^-→2Cl^-，可知NaClO₂中Cl元素的化合价由+3价升高，
上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．

解答 解：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺，可知NaClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低；
向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^-→2Cl^-，可知NaClO₂中Cl元素的化合价由+3价升高，
上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．
A．Cl元素的化合价为+4价，符合题意，故A选；
B．Cl元素的化合价为+7价，不符合，故B不选；
C．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故C不选；
D．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题关键，题目难度不大．