题目内容

20．X元素的阳离子X+和Y元素的阴离子Y -都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
A．X的原子序数比Y大B．X的原子半径比Y大
C．X原子的最外层电子数比Y小D．X元素的最高正价比Y大

分析 X元素的阳离子X+和Y元素的阴离子Y -都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X为K元素、Y为Cl．

解答 解：X元素的阳离子X+和Y元素的阴离子Y -都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X为K元素、Y为Cl．
A．K的原子序数大于Cl，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Cl，故B正确；
C．K、Cl最外层电子数依次为1、7，故K的最外层电子数比Cl的小，故C正确；
D．K、Cl最高正化合价依次为1、7，故K的最高正化合价比Cl的小，故D错误，
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素性质，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．下列说法中，正确的是（　　）
A．研究有机物一般要经过的基本步骤是：确定实验式→确定分子式→确定结构式→分离、提纯
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏、液化、气化都是物理变化
C．“三大合成材料”一般是指塑料、合成纤维、合成橡胶
D．糖类、油脂、蛋白质并不都是高分子化合物，但都可以在一定条件下发生水解反应
11．下列石油制品中，沸点范围最低的是（　　）
A．柴油B．润滑油C．汽油D．煤油
8．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（　　）
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO
15．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
5．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）铁粉中混有铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
12．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（　　）
A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定
9．下列各离子组的叙述正确的是（　　）
A．在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
B．在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
C．在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
D．在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存
10．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
实验序号操作及现象
i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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