用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体.其胶粒数目为0.1NAB．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F-的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL lmol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃胶体，其胶粒数目为0.1N_A
	B．	7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.4N_A
	C．	30g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为2N_A
	D．	标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F^-的数目为2N_A

分析 A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
C．二氧化硅中含有4个Si-O键；
D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离．

解答解：A.100mL lmol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃胶体，其胶粒数目远远小于0.1N_A，故A错误；
B.7.8 g Na₂O₂的物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有的离子总数目为0.3N_A，故B错误；
C.30g SiO₂晶体的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，二氧化硅中含有4个Si-O键计算判断，30g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为2N_A，故C正确；
D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离，所以标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F^-的数目小于2N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是胶体微粒组成，物质结构分析判断，掌握基础是关键，注意弱电解质电离特点，题目难度不大．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

13．钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）能与冷水发生剧烈反应的是钠，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是钠熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是铝．
（3）铝制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸．

7．碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，消耗2mol•L^-1的盐酸250mL．灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）

4．按要求写出下列各有机物的结构简式．
（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个

和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

11．下列石油制品中，沸点范围最低的是（　　）

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的气态氢化物的VSEPR模型为V型，其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）在测定F的氢化物的相对分子质量时，测量值比用化学式计算的结果大，其原因是：氟化氢分子间能形成氢键．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

8．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（　　）

5．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）铁粉中混有铝粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．

6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是（　　）