题目内容

【题目】室温下,在一定量0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,实验测得溶液pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(

A. a点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c~d段,溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d点时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以a点溶液呈酸性,故A正确;c点铝离子完全沉淀,c(Al3+)=10-5,PH=5,所以Ksp[Al(OH3)]= 10-32,故B正确;根据电荷守恒,c~d段溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-),故C错误;d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。

练习册系列答案
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【题目】碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬独液,然后按以下实验流程提取单质碘:

1灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)

A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒

2图中操作①名称为______,操作③名称为__________

3操作③中所用的有机试剂可以是_________(只填一种),理由是________

4操作过程③可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.拧开漏斗下面的活塞,用烧杯接收下层溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)

H.静置、分层。

过程③正确操作步骤的顺序是:________(填标号);上述G步操作的目的是:_______

5检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______

6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置,指出需要改正的地方:_________

上述蒸馏操作结束后,晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。

【题目】二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是__________________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_________(填字母)。

A.20mL 60℃的温水 B.100mL冰水 C.100mL饱和食盐水 D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为__________________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是_______________

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_____________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________

③步骤5的目的是使I将溶液中的ClO2-还原为Cl以测定其含量,该反应的离子方程式为:_____________________________________________

④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl,则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

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