Question

【题目】冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：

已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。

回答下列问题：

（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________

A．减少环境污染 B．提高资源利用率 C．制备醋酸铅 D．制备了纯铅

（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。

A．搅拌 B．适当加热 C．减压 D．将PbSO4固体粉碎

（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。

（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。

Answer 1

【答案】 AB Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ABD 该反应平衡常数K=2.0×105，所以能进行 改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3-会生成CO2被消耗。 218.5g

【解析】试题（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2+；根据影响反应速率的因素分析加快此反应的速率的方法；（3）平衡常数越大，反应进行的程度越大；改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。（4）根据铅元素守恒计算粗铅的质量。

解析：（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅，故AB正确；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2+，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；搅拌能加快反应速率；升高温度反应速率加快；该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响；将PbSO4固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故选ABD；（3）PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K=2.0×105，所以能进行；改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3，随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3-会生成CO2被消耗。（4）设粗铅的质量是xg

1000g

X=218.5g