[题目]现以CO.O2.熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2.下列说法不合理的是( )A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

【答案】BD

【解析】

A、石墨Ⅰ电极上CO→CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨Ⅰ是原电池的负极，故A不选；

B、甲池是原电池，阴离子移向负极，故CO32-向石墨Ⅰ极移动，故选B；

C、乙池中左端Pt与原电池电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不选；

D、乙池的阴极反应为2H++2e-H2↑，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L，转移电子0.4 mol，则乙池中产生氢气0.2 mol，故选D；

综上所述，本题应选BD。

练习册系列答案

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（4）装置A中试剂X应选用_________________。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

【题目】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

（1）E的原子结构示意图：____________。

（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。

（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。

A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2

（5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【题目】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。

（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。

②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。