题目内容
【题目】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。
【答案】第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 3：4 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 3
【解析】
H和I是两种常见的金属单质，H与G在高温条件下反应产生I和J，则H是Al，I是Fe，J是Al2O3，G是Fe的氧化物，C为红棕色气体，C是B与O2反应生成，则B是NO，C是NO2，C与H2O反应产生的D是HNO3，过量I与D溶液反应生成A，则A是Fe(NO3)2，E是Fe(NO3)3，E与NaOH溶液反应产生F是Fe(OH)3，F加热分解产生G，G为Fe2O3，据此答题。
（1）H是Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，反应①是Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化变为Fe3+的过程，离子反应方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，E中金属阳离子是Fe3+，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，故答案为：第三周期ⅢA族；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；KSCN溶液。
（2）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属。若用MnO2冶炼金属锰，反应方程式为4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3，在反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Al，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4。
（3）SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与NO2反应，生成无污染的物质N2和水，根据电子守恒和原子守恒，可知发生反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4，Fe(OH)3中Fe元素的化合价为+3价，在K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，所以每生成1molFeO42-时转移3mol电子，故答案为：3。
【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
物 质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是_________________________________
（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。
