题目内容
【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()
B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】
A．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：
，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：
，则混合液中
，故A说法错误；
B．根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在
，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确；
C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数
，故C说法正确；
D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：
，OH-为
、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：
，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。
【题目】298 K时，
γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成
丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同时刻测得
丁内酯的浓度如下表。
| 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1
【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成气制备二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。
A．混合气体的密度不变
B．反应容器中二甲醚的百分含量不变
C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D．混合气体的压强不变
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。
