题目内容
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池， 其正极的电极反应式为： 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为： 。
（1）C；（2）O2+2H2O+4e- = 4OH-；（3）N；X ；牺牲阳极的阴极保护法
解析试题分析：（1）根据原电池原理和题给信息知，能设计成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应，A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热的氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，选C；
（2）将反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，设计成原电池，该电池为燃料电池。依据原电池原理：负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应知，燃料CO在负极区反应，助燃剂O2在正极区参加反应，结合以KOH溶液为电解质溶液，其正极电极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH-；
（3）装置图X为碳棒，若减缓铁的腐蚀，在原电池中铁做正极，电解池中铁做阴极；若置于M处形成原电池，铁做原电池负极被腐蚀，所以K应放置N处，形成电解池，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极碳棒X；若X为锌，开光K置于M处，形成原电池，铁做原电池的正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
考点：考查原电池、电解池原理的分析应用
阶梯计算系列答案
2LiH
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 ．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ． 
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：