题目内容
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。
(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为
2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。
(1)减小H2-2 e－＋2 OH－=2H2O (2)H2O+2e-= H2↑+O2- 144
(3)吸氧 牺牲阳极的阴极保护法
解析试题分析：甲：电极为储氢金属作负极，该电极失去电子，发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O,消耗了氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度减小，所以溶液的PH减小。(2)由电解的总方程式可知铜在阳极失去电子，发生氧化反应： 2Cu-2e-+O2-=Cu2O;水电离产生的氢离子在阴极得到电子，发生还原反应：H2O+2e-= H2↑+O2-。根据电解的化学方程式可看出：产生1ml氢气，同时得到1mol Cu2O,其质量为144g。（3）钢铁在酸性环境发生析氢腐蚀，在中性环境中发生吸氧腐蚀。由于海水是中性环境，所以发生吸氧腐蚀。为保护船体，在浸泡在海水里的船体熵连接锌块，这样由于锌比铁活泼，腐蚀的是锌，对船体就起到了保护作用。这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。
考点：考查原电池反应、电解池反应及钢铁的腐蚀和保护等的知识。
一线名师权威作业本系列答案
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
胶体
干凝胶
Li2FeSiO4。
Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。
| A．铜 | B．钠 |
| C．锌 | D．石墨 |
R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
