题目内容

13．关于原电池说法不正确的是（　　）
A．在铜锌原电池中Cu为正极
B．原电池中，化学能转变为电能
C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

分析 A．原电池的正极一般为不活泼的金属；
B．原电池将化学能转变为电能；
C．原电池的负极上失去电子，正极上发生还原反应；
D．原电池中电子从负极流向正极．

解答 解：A．原电池的正极一般为不活泼的金属，所以铜锌原电池中Cu为正极，故A正确；
B．原电池将化学能转变为电能，故B正确；
C．原电池的负极上失去电子，正极上发生还原反应，故C正确；
D．原电池中电子从负极流向正极，但电子不能进入溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的电极反应及电子的流向即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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3．（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①计算a=0.28mol，此温度时该反应的平衡常数K=1.8mol/L；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小的措施有（填序号）A．
A．增大N2O4的起始浓度  B．升高温度    C．使用高效催化剂   D．向混合气体中通入稀有气体．
4．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（　　）
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0
1．2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装．已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知：
（1）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：
（1）写出烃A的结构式；
（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是缩聚反应；反应⑤的反应类型是取代反应．
（3）写出E的结构简式；B的名称：对二甲苯，试剂X为NaOH水溶液．
（4）写出反应③的化学方程式．
（5）写出反应⑥的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
8．分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：

（1）A的分子式是：C5H8O2．
（2）B和G的结构简式分别是：、CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→CCH3CH（OH）CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCH2COOH+H2O；
H→GOHCCH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式：．
18．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（　　）
A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
5．尼泊尔金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药生化妆品的防腐等领域，尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．B和红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是abdf（填标号）；
a．元素分析仪 b．质谱仪 c．核磁共振仪 d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸 f．检验能否与金属钠反应生成氢气
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH→+2H2O．
（3）从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是蒸馏．
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有5种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基 b．属于酯类 c．可用浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式．
2．下列说法正确的是（　　）
A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L-1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1

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