题目内容
3．（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②改变条件使反应重新达到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小的措施有（填序号）A．
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
分析 （1）二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化2NO2?N2O4是放热反应；降低温度，平衡向放热方向移动，根据二氧化氮气体浓度变化判断气体颜色变化；
（2）①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；据K=$\frac{生成物浓度系数幂次方}{反应物浓度系数幂次方}$计算；
②若使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小，需使平衡向逆反应方向移动即可．
解答 解：（1）2NO2?N2O4 △H＜0，是放热反应，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低，气体的颜色变浅．
故答案为：变浅；2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
（2）①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解，a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；
结合化学平衡三段式列式计算
N2O4（g）═2NO2（g）
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.3 0.6
平衡量（mol） 0.1 0.6
K=$\frac{生成物浓度系数幂次方}{反应物浓度系数幂次方}$=$\frac{（\frac{0.6mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.1mol}{2L}}$=1.8，
故答案为：0.28mol；1.8；
②若使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小，需使平衡向逆反应方向移动，
A、增大N2O4的起始浓度，按勒夏特列原理，平衡移动的结果只能减弱这种改变，不能消除，所以，c（NO2）/c（N2O4）值变小，故A正确；
B、升高温度会使平衡向生成二氧化氮的方向移动，会使c（NO2）/c（N2O4）值变大，故B错误；
C、催化剂只能加快化学反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、向混合气体中通入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，不影响平衡移动，c（NO2）/c（N2O4）值不变，故D错误；
故答案为：A．
点评 本题考查了平衡常数的计算和平衡移动的判断，题目难度不大．
如图装置可以用来制取某些气体．
（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
，I的结构简式是
，
．
．| A． | B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B | |
| B． | E形成最简单氢化物稳定性比B强 | |
| C． | A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应 | |
| D． | A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同 |
．
、
；| A． | 大于50% | B． | 等于50% | C． | 小于50% | D． | 无法确定 |
| A． | 在铜锌原电池中Cu为正极 | |
| B． | 原电池中，化学能转变为电能 | |
| C． | 在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 | |
| D． | 在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极 |