题目内容

4．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（　　）
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

分析 加压或降温平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡，故A错误；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，此反应为吸热反应，降温，平衡左移，故C错误；
D、CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0，此反应为吸热反应，降温，平衡左移，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意影响化学平衡的因素以及外界条件变化时平衡移动的方向．

练习册系列答案
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14．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中官能团的名称是碳碳双键、醛基；C→F的反应类型是消去反应．
（2）C的结构简式是，I的结构简式是，
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有10种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应．
15．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．
12．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，现将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示．其中⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，其余为主族元素．
代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半径（pm）30646670106108128186232
主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一电离能最小的元素符号是O．
（2）元素⑤的氢化物的空间构型是V型，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是sp3，元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是NH3（填分子式），理由是氨分子之间有氢键．
（3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是B．

（4）⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
9．已知热化学方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
16．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），则下图中正确的是（$\overline{M}$表示混合气体的平均相对分子质量）（　　）
A．B．C．D．
13．关于原电池说法不正确的是（　　）
A．在铜锌原电池中Cu为正极
B．原电池中，化学能转变为电能
C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g臭氧中含有氧原子的数目为0.1NA
B．6.4g铜片被浓硫酸氧化，失去电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含水分子的数目为0.5NA
D．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$离子的数目为2NA

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