题目内容
将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
B
解析试题分析：n（Zn）=
=0.003mol，
n（MO2＋）=0．02L×0．100mol·L-1=0．002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0．002mol=0．003mol×（2-0），x=2，
故选B．
考点：氧化还原反应的计算
练习册系列答案
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑ |
| B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
| D．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O |
下列变化过程中，属于还原反应的是
| A．HCl→Cl2 | B．Na→Na+ | C．CO→CO2 | D．Fe3+→Fe |
为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
| A．KClO3→O2 | B．NH4+→NH3 | C．Fe→FeCl3 | D．CO2→CO |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 （ ）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ |
| C．反应中转移电子的物质的量为x mol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol |
下列反应中，水作为氧化剂的是
| A．SO2与H2O反应 | B．Al与NaOH溶液反应 |
| C．NO2与H2O反应 | D．Na2O2与H2O反应 |
氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
| A．NaAlH4中氢元素为+1价 |
| B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 |
| C．在反应中有50%的氢被氧化 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1 |
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
| A．NF3的氧化性比F2强 |
| B．NF3的还原性比NH3强 |
| C．NF3中的原子最外层均达8电子 |
| D．该反应过程转移了6 mol电子。 |