题目内容
氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A.NaAlH4中氢元素为+1价 |
B.每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子 |
C.在反应中有50%的氢被氧化 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1 |
C
解析试题分析:A、Na为+1价、Al为+3价,故H为-1价,错误;B、H从-1到0价,转移电子数为0.5mol×2×NA,错误;C、反应中总共有12个H,有6个H的化合价升高,故有50%被氧化,正确;D、氧化产物为H2,还原产物为Al,故为3:2,错误。
考点:考查氧化还原反应基本概念。
练习册系列答案
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下列关于置换反应:X+Y=W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是( )
A.若X是金属单质,则W和Z中一定有一种物质是金属单质 |
B.若X是非金属单质,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
C.若X是含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 |
D.若X是不含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol?L—1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,则可生成22.4L NO气体(标准状况) |
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH+4 |
C.若有l mol NO-3参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+ |