题目内容
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D
解析试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CＯ2→CO | C．FeCl3 → FeCl2 | D．SＯ2→SO3 |
一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（ ）
| A．PCl3→PCl5 | B．MnO4- → Mn2+ | C．Na2O2→O2 | D．SO3→SO42- |
氧化还原反应的实质是
| A．氧元素的得失 | B．氢元素的得失 |
| C．电子的得失或偏移 | D．元素化合价的升降 |
根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
| A．Br－＞I－＞Fe2＋ | B．Fe2＋＞I－＞Br－ |
| C．Br－＞Fe2＋＞I－ | D．I－＞Fe2＋＞Br－ |
在100m L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A．0.25mol·L－1 | B．0.002mol·L－1 | C．0.02mol·L－1 | D．0.2mol·L－1 |
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（ ）
| A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 |
| B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
| C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 |
| D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |