下列说法中正确的是⑤⑧⑨．①硅酸易溶于水.酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2④硅酸化学性质比较稳定.受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸⑥SiO2溶于水即得硅胶⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点.如不怕氧化.密度小等优点⑨新型无机非金属材料具有光学特性.生物功能.电学特性.耐高温.强度高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法中正确的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是纯净物
③硅胶是SiO₂
④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解
⑤实验室中可以用水玻璃与CO₂反应生成硅酸
⑥SiO₂溶于水即得硅胶
⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点
⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．

分析 ①硅酸不溶于水；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液；
③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO₂•nH₂O；
④硅酸受热分解；
⑤碳酸的酸性强于硅酸；
⑥硅酸不溶于水；
⑦水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；
⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点；
⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅．

解答解：①硅酸不溶于水，酸性比碳酸弱，故①错误；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故②错误；
③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO₂•nH₂O，不是SiO₂，故③错误；
④硅酸受热分解生成二氧化硅，故④错误；
⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸，故⑤正确；
⑥硅酸不溶于水，与水不反应，故⑥错误；
⑦生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙，故⑦错误；
⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，金属材料易受腐蚀、在高温下易被氧化等特点，故⑧正确；
⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故⑨正确．
⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故⑩错误．
故选⑤⑧⑨．

点评本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	D．	室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L

11．如图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动
	B．	甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1 mol C₂H₄的同时生成2 molO₂
	C．	乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性
	D．	乙中正极发生的电极反应为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、NO₃^-
	B．	c（HSO₄^-）=0.1 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	能溶解碳酸钙的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

15．对如表实验现象或操作解释错误的是（　　）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn²⁺水解，并防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

5．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合合理的是（　　）

	A．	制Cl₂：MnO₂、盐酸（稀）		B．	制H₂：硝酸（稀）、Zn
	C．	制O₂：MnO₂、H₂O₂		D．	制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

12．根据下列所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置．
Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）
（1）画出此原电池的装置简图（2）写出两个电极上的电极反应．

13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
正极反应式O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；总电池反应2CO+O₂═2CO₂．

14．氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质与卤素X₂很相似，化学上称之为拟卤素[如：（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO]．已知还原性Cl^-＜Br ^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，请回答：
（1）（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式是（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）₂反应的化学方程式是：2KSCN+（CN）₂=（SCN）₂+2KCN．

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