题目内容

5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合合理的是(  )
A.制Cl2:MnO2、盐酸(稀)B.制H2:硝酸(稀)、Zn
C.制O2:MnO2、H2O2D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO3

分析 根据物质的性质判断反应能否发生,结合课本相关内容可解答该题.

解答 解:A.实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下进行,稀盐酸不与二氧化锰反应,故A不选;
B.实验室制备氢气用稀硫酸和锌反应,可以是粗锌,硝酸与锌不生成氢气,故B不选;
C.实验室制备氧气可用MnO2、H2O2或加热二氧化锰和氯酸钾或者高锰酸钾等制备,故C选;
D.实验室制备二氧化碳用盐酸和碳酸钙,不能用稀硫酸,因生成微溶于水的硫酸钙而致反应不能进行,故D不选.
故选C.

点评 本题考查常见气体的制备所用药品,题目难度不大,学习中加强相关基础知识的积累即可轻松解答该类题目.

练习册系列答案
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1.为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变).

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止;②停止加热时,能防止倒吸或平衡压强.
(2)①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应.
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD.(选填编号)
a.过量铁粉 b.氯化钡溶液 c.银粉d.碳酸氢钠溶液
(3)乙在拆除图2装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气.
(4)为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲方案:将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加 m g.剩余酸浓度为(18-$\frac{25m}{8}$)mol•L-1
②乙方案:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL,取20.00mL于锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液V mL.其余酸浓度为0.25Vmol•L-1
③甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是甲,理由是被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气,导致SO2的质量偏大,计算出的余酸浓度偏小.

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