题目内容
13．二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．工业上制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．按要求回答下列问题：（1）该反应中，SO2为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．
（2）若用该反应制取44.8LClO2（标准状况），则反应中电子转移的数目为2NA．
（3）ClO2是一种十分有效的净水剂，在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭．现用ClO2给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则需ClO2在标准状况的体积至少为$\frac{22.4V}{135}×10$-3L（将水的体积视为溶液的体积且忽略消毒过程中的体积变化），若用上述反应制取ClO2，则需NaClO3的质量至少为$\frac{71V}{90}×10$-3g（结果用含V的式子表示）．
分析 （1）反应中S元素化合价升高，被氧化；
（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，根据体积计算物质的量，进而计算电子转移的数目；
（3）已知在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭，用ClO2给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则溶液中ClO2浓度至少为0.5mg，以此计算需ClO2在标准状况的体积，进而计算需NaClO3的质量．
解答 解：（1）反应中S元素化合价升高，被氧化，则SO2为还原剂，故答案为：还原剂；
（2）n（ClO2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则转移2mol电子，个数为2NA，故答案为：2；
（3）已知在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭，用ClO2给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则溶液中ClO2浓度至少为0.5mg，则
ClO2的质量为0.5Vmg，n（ClO2）=$\frac{0.5V×1{0}^{-3}g}{67.5g/mol}$，体积为$\frac{22.4V}{135}×10$-3L，由方程式可知需要NaClO3$\frac{0.5V×1{0}^{-3}g}{67.5g/mol}$mol，质量为$\frac{71V}{90}×10$-3g，
故答案为：$\frac{22.4V}{135}×10$-3；$\frac{71V}{90}×10$-3．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（ ）
| A． | 该酸的摩尔质量为34 | B． | 该酸的分子量为17 | ||
| C． | 10.2g该酸的物质的量是0.3mol | D． | 该酸一定是强酸 |
6．下列关于电解的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 | |
| B． | 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 | |
| C． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 | |
| D． | 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极 |
1．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 |
8．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢气的物质的量为0.7mol | B． | 铁的物质的量为0.1mol | ||
| C． | 铝的物质的量为0.2mol | D． | 盐酸浓度为2mol/L |
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
5．下列用途不属于氮气用途的是（ ）
| A． | 保鲜蔬菜 | B． | 做保护气 | C． | 做冷冻剂 | D． | 供给呼吸 |
2．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
| A． | 氧气助燃--气焊、切割金属 | B． | 稀有气体化学性质稳定--做保护气 | ||
| C． | 二氧化碳能与水反应--人工降雨 | D． | 石墨能导电--作电池电极 |