题目内容
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。
(1)第三周期Ⅳ族(1分) 离子键(1分)
(2)2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2分)
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1 (2分)
(4)SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ (或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑)可以不标“↑”“↓”(2分)
(5)0.25mol?L?1 (2分)
解析试题分析:A的原子半径最小,则A为H元素;X原子最外层电子数是次外层的两倍,则X为C元素;D是短周期中金属性最强的元素,则D为Na元素;E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物,则E为Al元素;R与X同主族,则R为Si元素;T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同,则T为Cl元素。
(1)R为Si元素,在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族;化合物DT为NaCl,含有离子键。
(2)E为Al,与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3)X2A4 为C2H4,1g C2H4完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,则1mol C2H4即28g完全燃烧,恢复到常温时放出28a kJ的热量,可得热化学方程式:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1
(4)RT4为SiCl4,水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl,或H4SiO4和HCl,所以水解方程式为:SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ (或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑)
(5)该酸的pH=4,则该酸电离出的H+浓度为10-4mol?L?1,设该酸的物质的量浓度为C,根据电离平衡常数可得:Ka =10-4×10-4÷(c-10-4)= 4.0×10-8,解得c=0.25mol?L?1
考点:本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。
I.X、W、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是W的4倍,X、Y在周期表中相对位置如下图。
X | | |
| | Y |
(1)X在周期表中的位置是________。
(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为________。
(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中,有Y单质析出,该反应的离子方程式为___。
(4)W-Y高能电池是一种新型电池,它以熔融的W、Y单质为两极,两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为:16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时,W+离子向___极移动;正极的电极反应式为________。
II.在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体,发生反应:x A+yBzC,恒温下,通过压缩容器体积改变压强,分别测得A的平衡浓度如下表:
(5)根据①②数据分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。
(6)该温度下,当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式为________。
下表列出了A~R十种元素在周期表中的位置:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | E | R | F | |
3 | A | C | D | H | | I | G |
4 | B | | | | | | |
请回答下列问题:
(1)写出R单质分子的电子式________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
(5)X元素是A~R十种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7 g X在氧气里燃烧时,质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应,也能与盐酸反应。X的元素符号是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式 。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有 个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是 (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)