题目内容

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：______________________________。

　(1)HClO4　(2)4.48　(3)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O　(4)离子键、(极性)共价键　NaClO　(5)HSO3—＋H＋=H2O＋SO2↑　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。

（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1      c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2 +[O]－Q   平衡常数为K1 ；
反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
总反应：2O33O2＋Q   平衡常数为K。
（4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大               B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K2减小

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为                    。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

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