题目内容

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式                      
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为          ,中心原子的杂化形式为          ,该分子是         (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有          个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             (填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是      (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

(1)1s22s22p63s23p63d64s2   (2)V形, sp2杂化, 极性
(3)四面体形, 4    (4)Mg>Al>Na   (5)F, H2SO4>H2SO3

解析试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,元素o位于第四周期第Ⅷ族,是26号元素铁。则根据构造原理可知,元素铁的基态原子电子排布式为)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)k位于第三周期第ⅥA族,是硫元素。单质硫在空气中燃烧产物是SO2。根据价层电子对互斥理论可知,SO2分子中S原子含有的孤对电子对数==1,因此SO2是V型结构,属于极性分子,S原子是sp2杂化。
(3)d元素位于第二周期第ⅤA族,因此含10电子的N的氢化物分子是NH3。根据价层电子对互斥理论二者,N原子含有的孤对电子对数==1,因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素,按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子),所以根据葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO可知,该分子中间的4个碳原子均是手性碳原子,所以含有4个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素位于第三周期,分别是Na、Mg、Al。同周期自左向右金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐增大。但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态,稳定性强于Al元素的,因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能,所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na。
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强,电负性越大,所以所有元素中电负性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有两种氧化物,它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸,化学式分别是H2SO3、H2SO4。在含氧酸中(HO)mROnn值越大,酸性越强,由于亚硫酸和硫酸分别可写成(HO)2RO、(HO)2RO2,所以硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性,即酸性强弱顺序为H2SO4>H2SO3
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;核外电子排布、分子的空间构型、杂化轨道类型、第一电离能比较、手性碳原子判断以及含氧酸酸性强弱比较等

练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别属于同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:                       
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是          (填序号)。
a.两元素组成的化合物中D元素为正价           b.单质的熔沸点的高低
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d.气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式:                                               (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为:                                                      

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为                    
(2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式                                                   
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为      ,Q为       (填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式                                          
(6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有        
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是              (填元素名称),可以验证该结论的是            (填写编号)
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的原子的电子层数
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式:                                               
(3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g)  △H<0,回答下列问题:
①此反应的平衡常数表达式为K=                ,随着温度的升高,上述平衡常数
           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   
(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                      
(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                    
②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极     ,负极             

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网