题目内容
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式 。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有 个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是 (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)V形, sp2杂化, 极性
(3)四面体形, 4 (4)Mg>Al>Na (5)F, H2SO4>H2SO3
解析试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,元素o位于第四周期第Ⅷ族,是26号元素铁。则根据构造原理可知,元素铁的基态原子电子排布式为)1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)k位于第三周期第ⅥA族,是硫元素。单质硫在空气中燃烧产物是SO2。根据价层电子对互斥理论可知,SO2分子中S原子含有的孤对电子对数==1,因此SO2是V型结构,属于极性分子,S原子是sp2杂化。
(3)d元素位于第二周期第ⅤA族,因此含10电子的N的氢化物分子是NH3。根据价层电子对互斥理论二者,N原子含有的孤对电子对数==1,因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素,按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子),所以根据葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO可知,该分子中间的4个碳原子均是手性碳原子,所以含有4个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素位于第三周期,分别是Na、Mg、Al。同周期自左向右金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐增大。但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态,稳定性强于Al元素的,因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能,所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na。
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强,电负性越大,所以所有元素中电负性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有两种氧化物,它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸,化学式分别是H2SO3、H2SO4。在含氧酸中(HO)mROnn值越大,酸性越强,由于亚硫酸和硫酸分别可写成(HO)2RO、(HO)2RO2,所以硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性,即酸性强弱顺序为H2SO4>H2SO3。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;核外电子排布、分子的空间构型、杂化轨道类型、第一电离能比较、手性碳原子判断以及含氧酸酸性强弱比较等

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。