题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
（1）
（2）CH4 + Cl2 → CH3Cl+HCl
（3）CO2+SiO32－+H2O= CO32－+H2SiO3↓
（4）吸热
（5）2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol
（6）能 Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH－)
1/2c3(OH－)= 4.0×10-12
c(OH－) =2.0×10-4
pOH=3.7
pH=14－3.7=10.3
酚酞的变色范围为8.2——10，故变红。
解析试题分析：W、Y同主族，且W的原子序数是Y的2倍，只有O、S符合，X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。（2）X的最简单氢化物为甲烷，甲烷与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（3）比较元素非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物酸性、与氢气化合的能力、氢化物稳定性及单质的置换反应；能证明X、Z两元素非金属性强弱的反应可以从强酸制弱酸和常温条件下的单质置换反应处理，本题可根据碳酸生成硅酸得出结论；
（4）该条件下平衡常数k=c2(XY2)/ c2(XY) c(WY2)=4.44＜6.64，升高温度平衡正向移动，反应吸热；
（5）①Mg(s)+1/2O2(g)=" MgO(s)" △H="-300.0" kJ/mol
②C(s)+O2(g)= CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
①×2－②得出2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol
②Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH－) 1/2c3(OH－)= 4.0×10-12 c(OH－) =2.0×10-4
pOH=3.7 pH=14－3.7=10.3 酚酞的变色范围为8.2——10，故变红。
考点：考查化学综合涉及原子结构、周期律、平衡移动、热化学、溶度积计算等有关问题。
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
表示的是（写粒子符号）________。
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
2Y-+Z↓
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: ,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
| A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 |
| D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |