题目内容
【题目】如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C.反应到达
时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
【答案】C
【解析】
A.由图可知开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，反应到达
正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到动态平衡，没有停止，故C错误；
D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确；
故答案选：C。
【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；
②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______
（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。
【题目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常数随温度变化如表所示：
温度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常数 | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲线的是___(填a或b)
（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反应速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
＝___。
（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，发生上述反应，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl4(g))＝___。
