Question

【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

（2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

（5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

（6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

Answer 1

【答案】BD H2O＞CH4 O＞C＞Ni sp3 3d84s2 ＞

【解析】

(1)根据反应①、②分析判断断开和形成的化学键；

(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定；

(3)非金属性越强，电负性越强；

(4)化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，中心原子Ni形成4个配位键，据此判断Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型；

(5)Ni是28号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式，据此解答；

(6)NiO和FeO晶体均为离子晶体，Ni2+和Fe2+电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。

(1)①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)中断开了金属键，形成了配位键；②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)中断开了配位键，形成了金属键，故选BD；

(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞C，则最简单气态氢化物的稳定性H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；

(3)非金属性越强，电负性越强，非金属性O＞C＞Ni，所以电负性由大到小的顺序是O＞C＞Ni，故答案为：O＞C＞Ni；

(4)化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，中心原子Ni形成4个配位键，则Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；

(5)Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，其外围电子排布式为3d84s2，价电子的轨道表示式为，故答案为：3d84s2；；

(6)NiO和FeO晶体结构类型与氯化钠的相同，均为离子晶体，Ni2+和Fe2+电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以熔点NiO＞FeO，故答案为：＞。