题目内容
【题目】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。
【答案】F、O、P 配位键 2NA H2O2分子之间存在氢键 sp3杂化 极性
【解析】
(1)根据非金属性越强电负性越强判断；
(2)铁是26号元素，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式，中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子，据此判断；
(3)①根据C形成的共价键数和杂化类型分析判断；②H2O2分子之间存在氢键，据此解答；
(4)由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，空间结构不对称，据此分析判断。
(1)非金属性越强，电负性越强，非金属性F＞O＞P，所以电负性由大到小的顺序是F、O、P，故答案为：F、O、P；
(2)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe(CN)6]含有离子键、共价键、配位键，故答案为：配位键；
(3)①KOCN是由活泼金属和活泼非金属构成的，属于离子晶体，C能形成4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA，故答案为：2NA；
②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H2O2分子之间存在氢键；
(4)由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp3杂化；由于分子的空间结构不对称，因此该分子是极性分子，故答案为：sp3杂化；极性。
