题目内容
4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为放热反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是ac；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：增大压强；增加氢气的浓度．
分析 （1）升温甲醇的生成率减小，说明升温平衡那些移动；
（2）增大反应速率的因素有升温、加压、增大反应物或生成物浓度等等，据此分析；
（3）提高CO转化率应使平衡正向移动．
解答 解：（1）升温平衡那些移动，说明正反应放热，故答案为：放热；
（2）a、移走甲醇，降低生成物浓度，反应速率减慢，故a选；
b、增大压强，反应速率加快，故b不选；
c、扩大容器体积，反应物和生成物浓度降低，反应速率减慢，故c选；
d、升温反应速率加快，故d不选；
故答案为：ac；
（3）该反应为正反应气体体积减小的放热反应，加压或增大氢气浓度能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高，故答案为：增大压强；增加氢气的浓度．
点评 本题考查了影响平衡移动和化学反应速率的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）
| A． | CH3Br | B． | CH3CH2CH2CH2Br | ||
| C． | CH2BrCH2Br | D． | CH2BrCH2CH2CH2Br |
15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 2v（B）=3v（C） | |
| D． | 用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1 |
19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
9．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：