有机物M的结构简式如图所示.关于M的下列说法中.正确的是( )A．M的分子式为C11H10O3B．M能与溴水发生加成和取代反应C．1 mol M最多与3 mol NaOH反应D．M与苯酚属于同系物.遇FeCl3溶液呈紫色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．有机物M的结构简式如图所示，关于M的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C₁₁H₁₀O₃
	B．	M能与溴水发生加成和取代反应
	C．	1 mol M最多与3 mol NaOH反应
	D．	M与苯酚属于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色

分析由结构简式可知，分子中含1个苯环，官能团有酚-OH、碳碳双键、COOC-，结合酚、酯及烯烃的性质来解答．

解答解：A．由结构简式可知有机物分子式为C₁₁H₁₂O₃，故A错误；
B．M含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、酯基，可发生取代反应，故B正确；
C．含有酚羟基和酯基，酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol M最多与3 mol NaOH反应，故C正确；
D．含有碳碳双键和酯基，与苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．
故选BC．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酚、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

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12．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱．则A不可能是下列物质中的（　　）
A

O_{2} \to

$\stackrel{O_{2}}{→}$ B

O_{2} \to

$\stackrel{O_{2}}{→}$ C

H_{2} O \to

$\stackrel{H_{2}O}{→}$ D．

已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
（1）写出对应化学式 DAl₂（SO₄）₃ ENaAlO₂．
（2）写出以下反应的化学方程式
反应②AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，反应⑦Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的 $\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）

$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2N₂+6H₂O．

17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	化学性质较活泼的金属为负极		B．	在正极上发生氧化反应
	C．	在外电路，电子流出的极为正极		D．	是由电能转化为化学能的装置

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
	D．	新制Cu（OH）₂悬浊液在医院中常用于尿糖的检测

二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=-247KJ•mol^-1，平衡常数表达式K=

$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$ ．
（2）增大压强，CH₃OCH₃的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp²、sp³，ZW₃^-离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na₂O（填化学式）．Na⁺的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为

$\frac{\sqrt{2}}{2}$

$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$ ×10^-7nm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

13．某烃结构式如下：

，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	所有碳原子可能在同一平面上
	C．	有7个碳原子在同一条直线上		D．	有5个碳原子在同一直线上