题目内容

2．有机物M的结构简式如图所示，关于M的下列说法中，正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H10O3
B．M能与溴水发生加成和取代反应
C．1 mol M最多与3 mol NaOH反应
D．M与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

分析 由结构简式可知，分子中含1个苯环，官能团有酚-OH、碳碳双键、COOC-，结合酚、酯及烯烃的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C11H12O3，故A错误；
B．M含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、酯基，可发生取代反应，故B正确；
C．含有酚羟基和酯基，酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol M最多与3 mol NaOH反应，故C正确；
D．含有碳碳双键和酯基，与苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酚、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱．则A不可能是下列物质中的（　　）
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
A．SB．NH3C．FeD．Na
13．已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
（1）写出对应化学式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）写出以下反应的化学方程式
反应②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号元素结构及性质
①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应
C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测
14．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247KJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
11．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式）．Na+的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．（用含ρ、NA的计算式表示）
13．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（　　）
A．所有原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一平面上
C．有7个碳原子在同一条直线上D．有5个碳原子在同一直线上

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