题目内容

16．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦

分析 ①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应；
⑥同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；
⑦同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强．

解答 解：①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
②非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
④非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力及规律性知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．④⑤⑥D．④⑤⑦
7．下列物质的说法不正确的是（　　）
A．天然气的主要成份是乙烯，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
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C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏和石油的催化裂化
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4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池电池是一次电池
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11．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4
1．某化合物的结构式 （键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物的分子式为C9H12O4
8．下列实验能达到目的是（　　）
A．
构成锌-铜原电池		B．
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C．
制取O2		D．
检查装置气密性
5．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A．乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样
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C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
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3．下列化学用语书写正确的是（　　）
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