题目内容
17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）| A． | NaCl | B． | MgF2 | C． | CaF2 | D． | K2O |
分析 离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．
解答 解：A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
B．MgF2中氟离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故B正确；
C．CaF2中钙离子核外有18个电子、氟离子核外有10个电子，钙离子比氟离子多1个电子层，电子层结构不同，故C错误；
D．氧化钾中钾离子核外有18个电子、氧离子核外有10个电子，钾离子比氧离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．
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7．下列物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 天然气的主要成份是乙烯，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 | |
| B． | 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是德国化学家李比希 | |
| C． | 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏和石油的催化裂化 | |
| D． | 乙烷、丙烷中的化学键既有极性键又有非极性键 |
8．下列实验能达到目的是（ ）
| A． |  构成锌-铜原电池 | B． |  碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 | ||
| C． |  制取O2 | D． |  检查装置气密性 |
5．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样 | |
| B． | 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 | |
| C． | “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 | |
| D． | 乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应 |
12．对如图装置的叙述错误的是（ ）
| A． | X如果是Fe2（SO4）3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应 | |
| B． | X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 | |
| C． | X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同 | |
| D． | X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A． | 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
| 3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
| 4 | ② | ⑨ |
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 甲烷的电子式： | B． | 丙烯的键线式： | ||
| C． | 乙醇的结构式： | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |