选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来.这种萃取剂应具备的性质是( )①不溶于水 ②易溶于水 ③比水更容易使碘溶解 ④必须比水密度大⑤不与碘发生化学反应 ⑥易与碘发生化学反应．A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
①不溶于水 ②易溶于水 ③比水更容易使碘溶解 ④必须比水密度大
⑤不与碘发生化学反应 ⑥易与碘发生化学反应．

A．

①⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

分析萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

解答解：选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，这种萃取剂应不溶于水，比水更容易使碘溶解，不与碘发生化学反应．
故选C．

点评本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．

练习册系列答案

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3．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为

（3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br₂水反应的是（填写序号）：③；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：

；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：

．

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
	C．	乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
	D．	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O₂，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO₄中Mn化合降低，则H₂O₂必作还原剂．
（2）反应③中的氧化剂为K₂MnF₆，被氧化的元素为氟元素．
（3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）

．

8．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
	B．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	C．	向水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，水的电离程度增大
	D．	95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．

5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	Cl₂和H₂O₂都能使品红溶液褪色
	B．	漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
	C．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	D．	SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl₂，被氧化盐酸的质量是109.5g．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N_A或1.806×10²³．

8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多1个电子，B原子的L层电子数是A原子L层电子数的一半．A和B分别为（　　）

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