题目内容

13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必须比水密度大
⑤不与碘发生化学反应    ⑥易与碘发生化学反应．
A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤

分析 萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

解答 解：选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，这种萃取剂应不溶于水，比水更容易使碘溶解，不与碘发生化学反应．
故选C．

点评 本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．

练习册系列答案
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3．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为
（3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂．
（2）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为氟元素．
（3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）．
8．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，水的电离程度增大
D．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．
5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
A．Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色
B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl2，被氧化盐酸的质量是109.5g．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为0.3NA或1.806×1023．
8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多1个电子，B原子的L层电子数是A原子L层电子数的一半．A和B分别为（　　）
A．Na和MgB．Na和CC．Mg和AlD．C和Mg

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