Question

1．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
Ⅰ．实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三神气体检验的先后顺序是H₂O、SO₂、CO₂（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是酸性高锰酸钾溶液（请从品红溶液、饱和石灰水、高锰酸钾溶液中选），反应的离子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．已知：
A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则表示AO的燃烧热的热化学方程式CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①离子方程式
2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．．

Answer 1

分析 E为常温下无色无味的液体，则E为H₂O，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，由反应②可知，F为Na₂O₂．则G为O₂，H为NaOH；
若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸；
若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则A为氢氧化钡，B为亚硫酸氢铵；
若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，则A为盐酸或硫酸等，B为NaAlO₂，以此来解答．

解答 解：E为常温下无色无味的液体，则E为H₂O，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，由反应②可知，F为Na₂O₂．则G为O₂，H为NaOH；
（1）H为NaOH，其电子式为，
故答案为：；
（2）反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，C、D、E三种气体产物分别为CO₂、SO₂、H₂O，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
①三种气体检验的先后顺序，水蒸气用无水硫酸铜检验，需要放在第一步，二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以需要第二步检验二氧化硫，除去二氧化硫后再检验二氧化碳气体；因为石灰水与二氧化碳、二氧化硫都能反应，而品红溶液不能完全除去二氧化硫，所以除去二氧化硫最好选用酸性高锰酸钾溶液；发生的反应为酸性溶液中二氧化硫被氧化为硫酸，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：H₂O、SO₂、CO₂；酸性高锰酸钾溶液；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
②由a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1、b.2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1可知，结合盖斯定律（a×2-b）×$\frac{1}{2}$得到CO的燃烧热的热化学方程式为CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
故答案为：CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，气体为二氧化硫，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，则A、B的反应是强碱和亚硫酸氢铵的反应，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，
故答案为：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，则A过量时反应①的离子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及转化关系为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度中等．