Question

6．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X
（2）反应开始至3分钟末，X的反应速率为：0.1mol/（L•min）
（3）该反应是由正逆同时开始开始反应的．（正、逆或正逆同时）
（4）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图2、图3回答：
①压强 P₁比P₂小（填大或小）；
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③温度t₁℃比t₂℃高（填高或低）；
④正反应为吸热反应（填吸热或放热）．

Answer 1

分析 （1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；
（2）根据3min内X浓度的变化计算得出；
（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断；
（4）根据先拐先平衡判断：t₁＞t₂，p₂＞p₁．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 .解：（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2Z?3X，
故答案为：Y+2Z?3X；
（2）反应开始至3min末，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△c（X）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，化学反应速率为$\frac{0.3mol/L}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；
（3）反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的，
故答案为：正逆同时开始；
（4）①由图象可知时P₂先达到平衡，说明P₂压强较大，反应速率较大，则压强 P₁比P₂小，故答案为：小；
②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小于；
③由图象可知t₁℃时先达到平衡，温度较高，则温度t₁℃比t₂℃高，故答案为：高；
④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．

点评 本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．