题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式(碘为气态或固态),下列判断正确的是( )
(ⅰ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=26.48 kJ/mol
A.ⅰ中碘为气态,ⅱ中碘为固态
B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
【答案】A
【解析】
试题分析:A.反应(ⅰ)是吸热反应,反应(ⅱ)是放热反应,故ⅰ中碘为气态,ⅱ中碘为固态,故A正确;B.一样稳定,都是HI的气态,故B错误;C.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故C错误;D.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故D错误。
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