题目内容
【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。
（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。
（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。
（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。
【答案】（1）7 7 3 （2）O＞N＞C Na＜Mg＜Si （3）
3d104s1
（4）
NH3·H2O
NH4++OH- （5） 二
【解析】试题分析：X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2，则X、Y、Z分别是2p2、2p3、2p4，即X、Y、Z分别是C、N、O三种元素、；T元素是周期表中ds区的第一种元素，所以T为Cu，G与T原子序数相差18，则G为Na．；Q原子s能级与p能级电子数相等应为1s22s22p63s2，则Q为Mg；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为Si。
（1）Y为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为Cu元素，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以它有7个能级。有3种形状不同的原子轨道。
（2）非金属性越强，电负性越大，C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，通常金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，Na、Mg、Si第一电离能由小到大的顺序为Na＜Mg＜Si。
（3）N元素基态原子的电子排布图为
，Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1。
（4）CO2的电子式为
，N元素的最简单氢化物的水溶液氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-。
（5）钠是第IA元素，失去1个电子后，就达到稳定结构，所以电离能突增应出现在第二电离能。
【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）
