题目内容
【题目】某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是( )
A. 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。
B. 该实验是在常温下进行的
C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
【答案】A
【解析】
A.该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00，以此分析；
B. 根据蒸馏水的pH=6.5分析；
C.酚酞的变色范围为8~10，pH小于8时溶液为无色；
D.氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度。
A. 该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00，该温度下Mg(OH)2的KSP=c(Mg2+)c2(OH-)=
c(OH-) 
c2(OH-)=c3(OH-)，由图可知，该温度下水的离子积Kw=10-6.510-6.5=10-13，所以c(OH-)=
=10-3mol/L，故KSP=c3(OH-)=
=
10-9=510-10，即该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10，故A正确；
B. 常温下蒸馏水的pH=7，而图象中蒸馏水的pH=6.5<7，说明该实验不是在常温下进行的，故B错误；
C. 50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；
D. Mg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，故D错误。
所以A选项是正确的。
【题目】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
编号 | 起始状态（mol） | 平衡时HBr 物质的量（mol） | ||
H2 | Br2 | HBr | ||
已知 | 1 | 2 | 0 | a |
① | 2 | 4 | 0 | _____ |
② | _____ | _____ | 1 | 0.5a |
③ | m | n（n≥2m） | _____ | _____ |
【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为____________________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
