Question

【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、 1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、 1 mol O2
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由题中表格信息可知，容器2起始加入4molSO3等效于在相同温度相同容器中起始加入4molSO2和2molO2，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的，由于加压，化学反应速率加快，则v1<v2；增大压强平衡正向移动，则α1(SO2)+α2(SO3)<1，c2>2c1，p1<p2<2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果，升高温度，化学反应速率加快，则v1<v3；升高温度平衡逆向移动，则α1(SO2)>α3(SO2)，c1>c3，由于温度升高，气体物质的量增加，故p3>p1；对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2>K3；由以上分析可知c2>2c1，p1<p2<2p1，p1<p3，则p2<2p3，v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)，选项A正确、选项B错误，选项D错误；因为c2>2c1，c1>c3，则c2>2c3，若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)<1，结合α1(SO2)>α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)<1，选项C错误；

答案选A。