题目内容
【题目】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A.该温度下，此反应的平衡常数为810
B.若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
C.第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
D.若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
【答案】C
【解析】
A．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，则消耗的SO2物质的量为
=1.8mol，故平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常数K=
=1620，选项A错误；
B．若使用高效催化剂，虽然能使反应速率加快，但是不能使平衡移动，第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ，选项B错误；
C．第一次反应达到平衡时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器内压强为
=0.7p，选项C正确；
D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相当于增大压强，平衡向右移动，达到新平衡，SO3体积分数增大，SO2、O2体积分数减小，若降低容器的温度，平衡会正向移动，SO3体积分数继续增大，SO2、O2体积分数继续减小，不可能使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同，选项D错误；
答案选C。
【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)
B.K1＞K3，p2＞2p3
C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1
D.υ1＜υ2，c2＜2c1
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
|
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在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
