Question

16．（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

Answer 1

分析 （1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH；
（2）①若溶液中只溶解了一种溶质，则只能是醋酸钠，其溶液呈碱性；
②溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸应该应该稍微过量，根据溶液酸碱性确定c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，醋酸根离子增大抑制醋酸电离．

解答 解：（1）常温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH，根据物料守恒得n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，
故答案为：CH₃COOH，CH₃COO^-；
（2）①若溶液中只溶解了一种溶质，水中含有氢离子和氢氧根离子，则溶质应该是醋酸钠，所以该溶质的名称是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：醋酸钠；A；
②若上述关系中D是正确的，溶液呈酸性，醋酸钠呈碱性，则溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，故答案为：CH₃COONa和CH₃COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，且二者体积相等，则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=；
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，再结合电荷守恒、物料守恒来分析，难点是判断（2）中溶液中的溶质，题目难度中等．