在下列物质中:NaCI.NaOH.Na2O2.H2O2.(NH4)2S.CCI4.C2H2.SiC．晶体硅.金刚石.SO3①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl②其中既有离子键.又有极性键和配位键的离子晶体是(NH4)2S③其中既有离子键.又有非极性键的是Na2O2④其中含有非极性键的非极性分子的是C2H2⑤其中含非极性键的极性分子的是H2O2⑥其中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC．晶体硅、金刚石、SO₃
①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S
③其中既有离子键，又有非极性键的是Na₂O₂
④其中含有非极性键的非极性分子的是C₂H₂
⑤其中含非极性键的极性分子的是H₂O₂
⑥其中含有极性键的原子晶体是SiC．

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的晶体是离子晶体，只含共价键的化合物是共价化合物，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，据此分析解答．

解答解：NaCl中只含离子键，为离子晶体；
NaOH中含有离子键和极性键，为离子晶体；
Na₂O₂中含有离子键和非极性键，为离子晶体；
H₂O₂中含有极性键和非极性键，为非极性分子；
（NH₄）₂S中含有离子键、极性键和配位键，为离子晶体；
CCl₄中只含极性键，为非极性键分子；
C₂H₂中含有极性键和非极性键，为非极性分子；
SiC含有极性键，为原子晶体；
晶体硅、金刚石中都只含非极性键，为原子晶体；
SO₃中含有极性键，为非极性分子；
①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl，故答案为：NaCl；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S，
故答案为：（NH₄）₂S；
③其中既有离子键，又有非极性键的是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
④其中含有非极性键的非极性分子的是C₂H₂，故答案为：C₂H₂；
⑤其中含非极性键的极性分子的是H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
⑥其中含有极性键的原子晶体是SiC，故答案为：SiC．

点评本题考查化学键、晶体类型判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别、晶体类型的判断方法即可解答，注意：双氧水为极性分子．

练习册系列答案

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17．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）

	A．	烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
	B．	烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
	C．	滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
	D．	滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

18．

常温下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液的体积为20mL
	B．	b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.083mol•L^-1
	C．	d时刻溶液的pH为12
	D．	反应的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O