Question

13．已知：2Cu（IO₃）₂+24KI+□═2CuI↓+13I₂+□K₂SO₄+□，生成的I₂刚好消耗n mol S₂O₃^2-（S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-），则参加反应的Cu（IO₃）₂物质的量为（　　）

• A． $\frac{n}{10}$ mol
• B． $\frac{n}{11}$ mol
• C． $\frac{n}{12}$ mol
• D． $\frac{n}{13}$ mol

Answer 1

分析 根据生成的I₂刚好消耗n mol S₂O₃^2-（S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-）结合得失电子守恒计算生成的碘，再代入方程式计算参加反应的Cu（IO₃）₂物质的量．

解答 解：根据得失电子守恒，生成的I₂刚好消耗n mol S₂O₃^2-（S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-），则生成的I₂的物质的量为：$\frac{n×（2.5-2）×2}{2}$=0.5n，再由2Cu（IO₃）₂+24KI+□═2CuI↓+13I₂+□K₂SO₄+□，则参加反应的Cu（IO₃）₂物质的量为0.5n×$\frac{2}{13}$=$\frac{n}{13}$，故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应中的计算，明确反应中得失电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．