Question

3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A₂B₂晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常温下，0.1mol•L^-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．（用化学方程式表示）
（5）写出A₂B₂和EB₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．  指出氧化剂是Na₂O₂、还原剂是Na₂O₂．

Answer 1

分析 短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素．

解答 解：短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素．
（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物，
故答案为：第二周期第ⅣA族；共价化合物；
（2）A₂B₂为Na₂O₂，晶体中存在的化学键：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y为CCl₄，电子式为，Na在真空压下能与化合物CCl₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，该物质为金刚石，另外物质为氯化钠，反应方程式为4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C，
故答案为：；4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（4）溶液中存在平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，常温下，0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH＞7，水解得到的HClO具有强氧化性，可以做家用消毒剂，故答案为：＞；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）A₂B₂和EB₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；Na₂O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据元素化合物性质及原子结构推断元素是解题的关键．