题目内容
【题目】已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列说法正确的是
A.NO分解反应NO(g) N2(g)+
O2(g)的平衡常数为1×10-30
B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大
【答案】C
【解析】
试题分析:A.根据N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30,则NO(g)
N2(g)+
O2(g)的平衡常数=
=1×1015,故A错误;B.根据K2的值可以判断H2和O2反应生成H2O的程度很大,可以看出能够完全反应,但常温下不能反应,故B错误;C.根据三个反应的平衡常数的大小可知,常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数分别为1×1030,5×10-82,4×10-92,分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2,故C正确;D.反应①②是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,故D错误;故选C。

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .最小的是 。