题目内容
【题目】下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
A. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，A项正确；
B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式书写完全正确，B项正确；
C. 钡元素显+2价，氢氧根显1价，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，硫酸铜与氢氧化钡发生复分解反应生成的硫酸钡与氢氧化铜均为沉淀，正确的化学方程式为：CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C项错误；
D. 一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，D项正确；
答案选C。
【题目】已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | ﹣2 | +3 | ﹣2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断不正确的是（ ）
A. 氢化物稳定性的强弱：b＞dB. 金属性的强弱：f＜g
C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/ kJ·mol－1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。
