题目内容

10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前质量/g461114
反应后质量/g待测15084
A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为22g
D．该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80

分析 根据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g；
根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：C→A+B+D．

解答 解：A、根据反应前后各物质的质量关系，物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为C→A+B+D，反应为一种物质生成三种物质的分解反应，故A正确；
B、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g≠22g，故C错误；
D、根据反应前后各物质的质量差可计算出参加反应的各物质的质量，可知参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比=（26g-4g）：（15g-6g）：111g：（84g-4g）=22：9：111：80，故D错误；
故选A．

点评 根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应．

练习册系列答案
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20．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（选填）B、C．
A．能全部透过半透膜      B．能全部透过滤纸     C．有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液      E．所得液体一定呈胶状
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体，可见到一条光亮通路的为胶体．
（3）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析．
1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10NA（或6.02×1024）个．
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
18．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
则实验中所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．
5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用
15．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
5+Na2SO3+2KIO3+1H2SO4=5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A
A．BaSO4            B．FeS          C．BaSO3            D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．
2．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应
19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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