题目内容
2．下列实验基本操作正确的是（ ）| A． | 经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 | |
| B． | 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 | |
| C． | 用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL | |
| D． | 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
分析 A．醋酸为弱电解质，电离吸热；
B．环形铁丝搅拌棒导热性强；
C．碱式滴定管量取碱性溶液，且能准确到0.01mL；
D．广范pH试纸，只能测定整数．
解答 解：A．醋酸为弱电解质，电离吸热，则等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量不等，醋酸与碱反应放出的热量少，故A错误；
B．环形铁丝搅拌棒导热性强，不能代替环形玻璃搅拌棒，否则测定中和热偏小，故B错误；
C．碱式滴定管量取碱性溶液，且能准确到0.01mL，则用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，故C正确；
D．广范pH试纸，只能测定整数，不能得到pH=3.6，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及中和热及测定、仪器使用、pH的测定等，把握反应原理及实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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12．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| C． | 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
13．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ）
| A． | 在潮湿疏松透气的土壤中 | B． | 在干燥致密不透气的土壤中 | ||
| C． | 在含铁元素较多的酸性土壤中 | D． | 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 |
10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 结晶 | C． | 蒸馏 | D． | 升华 |
7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
| 代号 | 结构简式 | 水中溶解度/g（25℃） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| X |  | 0.2 | 45 | 100 |
| Y |  | 1.7 | 114 | 295 |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
11．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：Fe3+
（4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度（mg/L） | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度（mg/L） | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
（4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 单质铁与盐酸的反应 Fe+2 H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 氨水跟硫酸发生酸碱中和反应 OH-+H+=H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+ |