题目内容

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．单质铁与盐酸的反应  Fe+2 H+=Fe2++H2↑
B．氨水跟硫酸发生酸碱中和反应  OH-+H+=H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+

分析 A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁了氢气；
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．

解答 解：A．单质铁与盐酸的反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．氨水跟硫酸发生酸碱中和反应，离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙加入醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及化学式拆分原则是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、电荷守恒规律．

练习册系列答案
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2．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6
3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状．
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
③取②所得的溶液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步骤④如下：另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀．则结论有何不同？一定含有NaCl．
20．根据下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列问题．
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11．
（3）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3．
（5）常温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，应加81.8mL（保留到小数点后一位）．
7．下列仪器能用于加热操作而且加热时必须垫石棉网的是（　　）
A．试管B．烧瓶C．量筒D．蒸发皿
2．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 浓硝酸  83 1.4 易溶于水
 浓硫酸  338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．
9．用系统命名法写出下列物质的名称

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．
6．如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．
实验现象解释化学方程式
a
b
7．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
B．硫磺用于制火药
C．镁合金用于制造汽车、飞机、火箭
D．BaCO3作“钡餐”--检查肠胃的内服药

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